Quinta semana de clase de química grado noveno

Hidróxidos y ácidos oxácidos

Si un óxido básico reacciona con el agua, se forma un hidróxido. Se les conoce también como bases o álcalis. Aunque están compuestos por tres elementos distintos, los hidróxidos se comportan como compuestos binarios iónicos, ya que el ión negativo o anión hidróxido (OH−) actúa siempre como una unidad conjunta y se encuentra unido al catión metálico mediante un enlace iónico. Todos reciben la denominación hidróxido de (metal).

Para escribir su fórmula, se coloca primero el símbolo del metal, sin subíndice ya que el anión hidróxido (OH)−1 tiene una valencia de -1; a continuación, se escribe el grupo funcional hidróxido entre paréntesis, con el subíndice del metal, de esta manera:

$Me(OH{)}^v$

${}^{Donde:}$
${}^{Me:\; metal}$
${}^{(OH):\; grupo\; funcional}$
${}^{v:\; subíndice,\; es\; un\; número\; entero\; positivo}$

${}^{Por\; ejemplo:}$

${}^{Na(OH)\; Hidróxido\; de\; sodio}$
$Ca(OH{)}^2$C, a, left parenthesis, O, H, right parenthesis, start subscript, 2, end subscript Hidróxido de calcio

Si se agrega agua a los óxidos ácidos, se genera un ácido oxácido. compuesto por por tres elementos distintos: hidrógeno, que actúa con su estado de oxidación +1, oxígeno, que siempre actúa con estado de oxidación -2 y un no metal, que actuará con un estado de oxidación positivo.

Para escribir la fórmula de un ácido oxácido, se coloca primero el símbolo del hidrógeno; a continuación, el símbolo del no metal y, finalmente, el símbolo del oxígeno. Cada uno lleva un subíndice de forma que la suma total de los estados de oxidación de los elementos químicos de la fórmula sea 0 (cero).

$H^a{}^b{O}^c$

${}^{Donde:}$
${}^{N:\; no\; metal}$
${}^{H:\; hidrógeno\; como\; grupo\; funcional\; ácido}$
${}^{O:\; oxígeno\; como\; grupo\; funcional\; oxácido}$
${}^{a,b\; y\; c:\; subíndice,\; es\; un\; número\; entero\; positivo}$

${}^{{}^{Por\; ejemplo:}}$

${}^{H^{2}S{O}^4}$  ácido sulfúrico
H3PO4  ácido fosfórico

Breve resumen
 

Nomenclatura Stock

Se usa indicando la función química, luego el elemento y entre paréntesis el estado de oxidación.

NaOH   Hidróxido de sodio (I)

Fe(OH)₂   Hidróxido de hierro (II)

Nomenclatura Sistemática

Se usa indicando la función química y dependiendo de la cantidad de atomos presentes en el compuesto mediante la aplicación de prefijos.

mono: 1

di: 2

tri: 3

tetra: 4

penta: 5

hexa: 6

hepta: 7

octa: 8

NaOH   monohidróxido de monosodio

Fe(OH)₂   dihidróxido de monohierro

 

Nomenclatura Tradicional

Se usa indicando la función química, mediante una abreviación del elemento, dependiendo de su estado de oxidación, y mediante la siguiente tabla, se indica una terminación mediante los prefijos y sufijos dado el caso.

Cantidad de estados de oxidación	Lugar o posición	Terminación
		Prefijo	Sufijo
1	1°		ICO
2	1°		OSO
	2°		ICO
3	1°	HIPO	OSO
	2°		OSO
	3°		ICO
4	1°	HIPO	OSO
	2°		OSO
	3°		ICO
	4°	PER	ICO

Ácido hipocloroso: HClO                                  Hidróxido sódico: NaOH

Ácidos sulfúrico: H₂SO₄                                        Hidróxido ferroso: Fe(OH)₂