Primera semana del tercer periodo grado noveno

Hidruros/ Hidrácidos

Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidos y los no metálicos. El hidrógeno es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metálicos presenta un estado de oxidación de -1.

Hidruros metálicos:

Los hidruros metálicos son combinaciones del hidrógeno con un metal, en donde el hidrógeno actúa con valencia -1 y los metales actúan con valencia positiva. La fórmula de los hidruros es del tipo:

Hidruros no metálico:

Se trata de aquellos compuestos en los que el hidrógeno se combina con un elemento más electronegativo que él. En este caso la valencia del hidrógeno es +1.

De este modo, dentro de este tipo de hidruros en donde el hidrógeno queda unido a un no metal tenemos por un lado los denominados hidruros volátiles. Estos están generados por la combinación del hidrógeno con elementos tales como: N, P, As, Sb, C, Si y B. Estos hidruros se suelen denominar mediante nomenclatura tradicional.

Por otro lado, tenemos los hidruros constituidos por el hidrógeno unido a algún halógeno o con anfígeno (menos el O), en este caso este tipo de hidruros de denominan hidrácidos (debido a su carácter ácido). En este tipo de compuestos los halógenos actúan con valencia -1 y los anfígenos con valencia -2.

Nomenclatura Stock

Se usa indicando la función química, luego el elemento y entre paréntesis el estado de oxidación.

Na⁺¹H^-1   Hidruro de sodio (I)

Fe⁺³H₃^-1   Hidruro de hierro (III)

Ca⁺²H₂^-1   Hidruro de calcio (V)

Nomenclatura Sistemática

Se usa indicando la función química y dependiendo de la cantidad de atomos de oxígeno presentes en el compuesto mediante la aplicación de prefijos y posterior mente el elemento.

mono: 1

di: 2

tri: 3

tetra: 4

penta: 5

hexa: 6

hepta: 7

octa: 8

NaH   monohidruro de sodio 

FeH₃   trihidruro de hierro 

CaH₂   dihidruro de calcio

Nomenclatura Tradicional

Se usa indicando la función química, mediante una abreviación del elemento, dependiendo de su estado de oxidación, y mediante la siguiente tabla, se indica una terminación mediante los prefijos y sufijos dado el caso.

Cantidad de estados de oxidación	Lugar o posición	Terminación
		Prefijo	Sufijo
1	1°		ICO
2	1°		OSO
	2°		ICO
3	1°	HIPO	OSO
	2°		OSO
	3°		ICO
4	1°	HIPO	OSO
	2°		OSO
	3°		ICO
	4°	PER	ICO

Na⁺¹H^-1   Hidruro sódico

Fe⁺³H₃^-1   Hidruro férrico 

Ca⁺²H₂^-1   Hidruro calcico

Sexta semana de clase de química grado noveno

Sales binarias y oxisales

Las sales neutras, sales haloideas o binarias son las combinaciones binarias entre un metal y un no metales, que en la tabla periódica se pueden distinguir, los metales están situados a la izquierda de la tabla períodica y los no metales a la derecha. Las sales neutras o binarias tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: MeNm, donde Me es el metal y Nm es el no metal.

En camabio una oxisal, oxosal o sal oxoácida es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido. Cuando un ácido oxácido reacciona con un hidróxido, el resultado será una sal oxisal. Las sales son compuestos iónicos, para formularlas, necesitas escribir en primer lugar el catión, después el anión, y, como ya debes suponer, se intercambian las valencias en forma de subíndices.

Para las oxisales:

La terminacion de la parte aniónica (o no metalica) será de la siguiente forma, y la parte catiónica se nombra como venimos acostumbrados.

OSO = ITO

ICO = ATO

Para las sales binarias:

La terminación de la parte aniónica (o no metalica) será siempre URO, la parte catiónica se nombra como venimos acostumbrados.

Nomenclatura Stock

Se usa indicando la función química, luego el elemento y entre paréntesis el estado de oxidación.

NaCl  Cloruro de sodio (I)

FeSO₄   Sulfato de hierro (II)

Nomenclatura Tradicional

Se usa indicando la función química, mediante una abreviación del elemento, dependiendo de su estado de oxidación, y mediante la siguiente tabla, se indica una terminación mediante los prefijos y sufijos dado el caso.

Cantidad de estados de oxidación	Lugar o posición	Terminación
		Prefijo	Sufijo
1	1°		ICO
2	1°		OSO
	2°		ICO
3	1°	HIPO	OSO
	2°		OSO
	3°		ICO
4	1°	HIPO	OSO
	2°		OSO
	3°		ICO
	4°	PER	ICO

Clorito potásico: KClO₂                                 Cloruro sódico: NaCl

Sulfato ferroso: FeSO₄                                        Bromuro férrico: FeBr₃